Soluciones

Les subo un apunte resumido de Soluciones: Recuerden que para bajar, deben clickear en el enlace. Aparece la página de Media Fire. Clickean en Download y lo guardan en donde quieran:  Apunte de soluciones

GUERNICA

Nada tiene que ver con la química, salvo que prometí publicarlo durante esa hora. Se los dejo para que lo comentemos

Dónde está la paloma?

Apunte de uniones químicas

_{Es un apunte de uniones químicas que tiene algunas representaciones incompletas por lo difícil de la edición. Los ejemplos faltantes se dieron en clase, pero tienen como base el siguiente apunte: Uniones químicas}

Uniones Químicas

Estos son dos actividades que tiene que ver con las uniones iónicas el primero y con uniones covalentes el segundo. Ayudan a fijar los conocimientos ya que son interactivas.
Interactivo iónico
Tipo de enlace según electronegatividad

Enlace covalente

Igualmente le dejo el enlace directo por si acaso: Enlace covalente

Enlace iónico

Igualmente les dejo el enlace con Youtube por si lo quieren bajar directo  Enlace iónico

Enlaces Químicos

Les publico un video sobre enlace iónico sencillito, luego hay otro que está mejor.

Enlaces químicos

Videito sobre ley del Octeto de Lewis Ley del Octeto

U III: Tabla periódica y propiedades periódicas

Resumido apunte sobre la tabla periódica y algunas propiedades, están en este enlace: Resumen de tabla periódica . Recuerden se se baja haciendo click en en rectángulo amarillito (download from Mediafire) y luego guardar el archivo o abrirlo para imprimir. Voy publicando de a poco.

Números cuánticos

Si se llenan de paciencia y preparan unos mates, tómense un ratito para ver y analizar este video.

Si no lo pueden ver, avisen que les pongo el link directo.
Este es el enlace directo. es es segundo video que tiene pantalla verde: Números cuánticos.

Videito de orbitales.

Está bueno como complemento de los textos y el video anterior.
Si no lo pueden ver en forma directa, prueben hacer conectando con el siguiente enlace: Orbitales atómicos. Es un video cortito que vale la pena ver.

Modelo atómico

Videito corto de modelo atómico. Lo interesante está al final con las figuras de los orbitales. Comentennnnn.

Si no pueden ver el video directamente, hagan click en el siguiente enlace: Modelo atómico

Unidad II

Apunte sobre modelo atómico, números cuánticos, orbitales, radioactividad.
Para abrir el achivo, voy a usar una nueva forma para que salgan los gráficos también. Hagan click sobre "apunte" y se les abrirá una página (espero) donde aparecerá un cartel que dice "click here to start download ...etc, clickeen y vean si se les abre el apunte. Sino, hagan clik sobre el siguiente enlace. Coméntenme qué sistema usaron y cómo les fue
http://download1044.mediafire.com/1n7bb3wz9gcg/lb5o8b5zrjed25h/UNIDAD+II+para+publicar.doc

Extinción de incendios

Extinción de incendios
Nunca está demás recordar ciertas medidas preventivas. Recuerdan qué tipo de matafuegos necesitamos para el laboratorio? Pregúntale a tu bombero amigo.

Elementos para medición de líquidos

Medidas de líquidos en laboratorio
Lee atentamente el artículo y trata de encontrar las respuestas a los interrogantes.

Conoces el material con que vamos a trabajar? Familiarízate con él

Material de laboratorio en fotos

Normas para trabajar en el laboratorio

 

NORMAS DE TRABAJO EN EL LABORATORIO

                                                           Precauciones generales

            Ante todo prestar atención a las indicaciones del docente. Pueden realizarse actividades individuales o grupales ya sea por el estudiante o por el docente.

            Cuidado al apoyarse en las mesadas ya que pueden estar humedecida por productos cáusticos o peligrosos.

            Observar la buena ventilación del ambiente.

            Observar la ubicación de los matafuegos.

            Observar la ubicación de piletas y lugares de provisión de agua para lavado.

            Observar la ubicación del botiquín de primeros auxilios.

            Mantener una actitud responsable evitando, bromas, juego, empujones, etc.

En caso de realizar un trabajo práctico en forma individual o grupal:

• Llevar leído el trabajo práctico a realizar si se les da de antemano.
• No mezclar productos diferentes. (ojo con salpicaduras y reacciones)
• Usar productos en la proporción adecuada.
• Usar sólo la cantidad necesaria.
• Verificar la ventilación.
• Guardar productos en envases herméticos.
• Cuidado con venenos, tóxicos y corrosivos.
• No llevarse productos a la boca: no beber, ni fumar, ni beber ni llevarse el lápiz a la boca.
• No oler productos de laboratorio en forma directa sin precauciones.
• No probar ni llevarse a la boca sustancias que no se conocen.
• Llevar el pelo recogido y no tener elementos colgantes que puedan engancharse: colgante, collares, cintas, pulseras, etc.
• Si se va a trabajar en un experimento, usar la vestimenta que corresponda: guantes, anteojos, guardapolvo, bata o casaca.
• En la medida de lo posible no usar sandalias, ojotas, llevando el pie cubierto.
• No trabajar nunca solo.
• No pipetear directamente con la boca productos peligrosos.
• No calentar en tubos de ensayo mirando el interior o apuntando hacia compañeros.
• El mismo cuidado debe tenerse si están con un tapón, el mismo puede salir despedido.
• En diluciones de ácidos, colocar el ácido sobre el agua y no al revés. Puede provocar proyecciones peligrosas.

·       En caso de mojaduras o salpicaduras en ojos o piel, lavar inmediatamente con abundante agua durante 10 minutos

En casos de accidente si bien el docente se hará cargo, en caso de salpicarse o entrar en contacto con distintas sustancias, debe usarse el antídoto correspondiente, a saber:

• Ácidos         se usa                 bicarbonato
• Bases           se usa                 ácido acético al 1 % o ácido bórico
• Halógenos   se usa                 hidróxido de amonio al 20 %
• Reductores  se usa                 permanganato de potasio al 0,1
• Oxidantes    se usa                ácido ascórbico

Elementos de laboratorio

Tubos de ensayo, soporte universal con agarraderas y doble nuez, aros para embudos y ampollas de decantación, trípode, mechero Bunsen, pinzas, gradillas, espátulas, cápsulas y crisoles de porcelana, triángulo de pipa, erlenmeyer, balón, vaso de precipitado, ampolla de decantación, pipetas, probetas, matraz, mortero, buretas, termómetros, densímetros, porta objetos, piedra de toque y vidrios de reloj,

Informe de laboratorio

Título-Objetivo-Materiales-Procedimiento-Registro de resultados-Conclusiones-Referencias bibliográficas

Sistemas Materiales - Parte 4

EL CUADRITO QUE FALTABA

Según nº de componentes Según nº de fases	Sustancia (1 componente)	Mezcla (varios componentes)
Sist. Homogéneo 1 fase	Hierro -  agua Nitrógeno - oxígeno	Solución de Agua y sal. Aire atmosférico
Sist. Heterogéneo 2 o más fases	Agua con trozos de hielo Metal en fusión	Granito – hierro y arena Agua y aceite

Componentes y constituyentes: En un sistema aire – hielo- agua, podemos distinguir tres fases o constituyentes, mientras que las sustancias que componen a ese sistema son dos, por lo tanto los componentes son el agua y el aire. En un sistema vapor-agua-hielo, los constituyentes del sistema son tres pero el componente es uno solo. Por lo tanto el estado físico de una sustancia o componente, determina la cantidad de constituyentes de un sistema material.

Mezcla heterogénea: cada componente mantiene su identidad y  manifiesta sus propiedades características y los componentes pueden encontrarse en cualquier proporción.

Mezcla homogénea (solución) los componente pueden estar dentro de ciertos límites. Por ejemplo a 20 ºC pueden disolverse hasta 36 gr de sal en 100 gr de agua.

Videito del Big Bang para redondear el tema
Clickear sobre el título para verlo.

Estados de la materia
Haz click sobre el enlace para ver el video, es aceptable

Estados de la materia

Debes clickear en el triángulo central o el de abajo para que comience a bajarse. Te conviene apenas empiece apretar la pausa (barritas verticales paralelas) hasta que complete el video,

CAMBIOS DE ESTADO

Sistemas Materiales: 3a. Parte - Métodos de fraccionamiento

METODOS MECÁNICOS Y FÍSICOS DE SEPARACIÓN O DE FRACCIONAMIENTO

Métodos de fraccionamiento: son aquellos métodos que permiten separar componentes de un sistema sin alterar su naturaleza, es decir que luego de separados, se pueden volver a mezclar los componentes y dan el sistema original. Los métodos físicos más comunes son:

§  Filtración: para separar sólidos de líquidos.

• Tamización: separa sólidos de sólidos (arena + harina).
• Levigación: separa sólidos por arrastre por corriente de agua (separación de oro).
• Destilación o fraccionamiento: libera líquidos de sustancias disueltas (agua + sal).
• Evaporación: separa solutos de solvente.
• Volatilización.
• Decantación: separa líquidos de sólidos pequeños en suspensión. (agua + tierra)
• Centrifugación (acelera la decantación)
• Solidificación fraccionada: separa líquidos con diferente punto de solidificación.
• Magnetización: se usan para separar sustancias con Fe (arena+partículas de Fe).
• Fusión.
• Sublimación,
• Cristalización.
• Solubilización, etc.  

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Sistemas Materiales: 2a. Parte

Sistema material: porción del Universo sujeto a estudio. Se pueden clasificar según el intercambio de materia y energía con en medio en:

Sistema abierto: si intercambia con el medio materia. y Energía: combustión

Sistema cerrado: si intercambia con el medio energía solo: lamparita eléctrica.

Sistema aislado: si no intercambia nada: termo.

Un sistema material, puede estar formado por uno o más cuerpos. Por uno o varios componentes o sustancias. La propiedades son cualidades que impresionan a:

Pueden ser extensivas (aditivas y dependen de la cantidad) volumen, peso, etc.

Pueden ser intensivas: no dependen de la cantidad como dureza, color, densidad.

Densidad: constante de proporcionalidad entre la masa y el volumen

Agua a 4 ºC= 1 gr/cm³ = 1 gr cm^-3= densidad del agua.

Sistema homogéneo: propiedades intensivas siempre iguales en cualquier zona del sistema. Partículas no observables ni siquiera al ultramicroscopio. El límite está dado por el tamaño de las partículas como el almidón en agua y el movimiento de las partículas se llama de Tyndall.

Sistema heterogéneo: propiedades intensivas dispares. Leche, sangre, talco en agua.

Componentes y constituyentes: En un sistema aire – hielo- agua, podemos distinguir tres fases o constituyentes, mientras que las sustancias que componen a ese sistema son dos, por lo tanto los componentes son el agua y el aire. En un sistema vapor-agua-hielo, los constituyentes del sistema son tres pero el componente es uno solo. Por lo tanto el estado físico de una sustancia o componente, determina la cantidad de constituyentes de un sistema material.

Mezcla heterogénea: cada componente mantiene su identidad y  manifiesta sus propiedades características y los componentes pueden encontrarse en cualquier proporción.

Mezcla homogénea (solución) los componente pueden estar dentro de ciertos límites. Por ejemplo a 20 ºC pueden disolverse hasta 36 gr de sal en 100 gr de agua.

Sistemas inhomogéneos, son heterogéneos sin presentar fases. Atmósfera-

Para separar mezclas se utilizan las diferentes propiedades de sus componentes. Se utilizan métodos de fraccionamiento.

Sistemas Materiales: 1a.Parte

Desde la Antigüedad de hombre intentó conocer las razones de los fenómenos que ocurrían a su alrededor, en una búsqueda constante por el conocimiento. El hombre primitivo utilizaba instrumento naturales: ramas, piedras, etc.

Primero descubre el fuego: quemar maderas, hacer vasijas de barro, cocinar. Fermentó frutas. La piedra fue lo primero y más duradero: Edad de Piedra.

Luego aprendió a criar y a sembrar y de nómade pasa a sedentario. Descubre los primeros metales atraído por su brillo. Descubre el cobre que era maleable y resistente obtenido de piedras azuladas y al calentarlo con el estaño, obtuvo el bronce. Edad de Bronce.

Después descubre el hierro y comienza la Edad de Hierro. Y así sucesivamente.

El Universo cuando se forma era un pequeño volumen con alta densidad de materia y energía que en el Big Bang se expandieron. La materia y energía aquella es la misma que la que tenemos ahora.

El mundo que nos rodea contiene todo tipo de objetos como libros, montañas, etc que denominamos cuerpos que sufren cambios y transformaciones, estudiados por las ciencias naturales como la Química, la Física y la Biología. Las explicaciones dadas por estas ciencias, son verificables, se basan en hechos comprobables, por eso son ciencias experimentales. La Química se ocupa principalmente de la composición, propiedades y transformaciones de la materia. También se ocupa de las transformaciones de la energía que adopta diferentes formas (cinética, potencial, calórica, etc) y de los cambios energéticos que se verifican durante la transformación de los materiales.

Materia: tiene masa, volumen y es perceptible (impresiona directa o indirectamente nuestros sentidos). Cuerpo es una porción limitada de materia. (ej:anillo y pulsera de plata; anillo de plata y de oro).

Sustancia: es una forma de materia cuya composición resulta definida y constante, con propiedades físicas y químicas características, en determinadas condiciones de temperatura y presión.

Estados de agregación: La materia puede encontrarse en distintos estados de agregación: sólido: sustancias rígidas y de formas definidas, cuyo volumen no varía con los cambios de temperatura y presión; líquido: sustancias con volumen definido pero sin forma propia; gaseoso: sustancias que no tienen ni volumen ni forma definida.

 Los cambios de estado no cambian la identidad del material.
Sólido a Líquido: fusión       
Líquido a Sólido: solidificación
Líquido a Gaseoso: Evaporación o vaporización   
Gaseoso a Líquido: Licuación y condensación.
Sólido a Gaseoso: Volatilización.
Gaseoso a Sólido: Sublimación

UNIDAD I: contenidos

UNIDAD I:

-        Estados de la materia: transformaciones de las sustancias.

-        Sistemas materiales: propiedades. Clasificación.

-        Reacciones Químicas de descomposición y combinación.

-        Teoría Atómico-molecular. Teoría atómica de Dalton. Hipótesis molecular de Avogadro. U.M.A.

-        Leyes Gravimétricas.

-        Fórmula empírica molecular.

Dirección del blog (URL)

Para las pub

http://profecarlos1poli.blogspot.com/

Bienvenida

Hola! Este es tu primer post. Es nuestra primera experiencia en redes sociales para la educación!!! Con esto pretendo que ustedes junto conmigo aprendamos a usarla y veamos sus ventajas y desventajas. Yo por una parte deberé aprender a diagramar y publicar para que la página sea lo más clara y práctica posible, y vos a manejarte dentro de la página y aprender y opinar sobre la misma. Por supuesto que deberemos opinar acerca del uso y publicaciones.

Dentro de nuestro trabajo, observarán que usaré términos que algunos conocen y otros no, por eso aclararé su significado entre paréntesis para familiarizarnos con palabras como logearse, postearse, links, etc.

Trataré de ponerle onda dentro de lo que es la enseñanza. Para seguir probando, les entrego el primer apunte para que lo lean y discutamos en clase. Nos vemos

                                                                              Profe Carlos